碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
| A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 |
| B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 |
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中 含有氢元素 |
| D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 |
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
| A．某物质的水溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |
| C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
| D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-) |
25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+
O2(g)===Na2O(s)；ΔH1＝-414 kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)；ΔH2＝-511 kJ/mol
下列说法正确的是
| A．①和②产物中的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝-317 kJ/mol |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．NaHS水解：HS-+ H2O = S2-+ H3O+ |
| B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ |
| C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O |
D．硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ |
下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是
| A．pH=2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+ |
| B．使pH试纸呈现红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Na+ |
| C．由水电离出的c(H+)=10ˉ12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、SO42- |
| D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl- |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据下图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1