某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 ，其作用是 。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。B中应放置的液体是 （填字母）。
a.水 b.酸性KMnO4 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3
（3）取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，
直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是 （填字母）。
a.铁粉 b.银粉 c.碳酸氢钠溶液 d.氯化钡溶液
（4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是
（填字母）
a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀
我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
（1）一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式______________________。
（2）为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：
已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。
①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。
| A．氨水 | B．氢氧化钠 | C．生石灰 | D．双氧水 |
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式_________________________。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式__________________________。
某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或② Na2CO3和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n(Na2O)]进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。
（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第I次滴定的第一个终点的液面如图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
| 序号 |
第一滴定终点的读数（V1/mL） |
第二滴定终点的读数（V2/mL） |
| I |
26.85 |
|
| II |
10.02 |
25.02 |
| III |
9.98 |
24.98 |
（2）该混合碱样品的组成为。
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是。
（4）上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少？写出计算过程。
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计。
实验室合成丙酸乙酯的反应装置如下图甲，其操作过程为：在图甲装置的二口烧瓶中加入浓硫酸和乙醇的混合物，再通过恒压滴液漏斗逐步加入一定量的丙酸，同时加热回流。
（1）请写出图甲中酯化反应的化学方程式。
（2）已知酯化反应的催化剂为
，图甲中选用浓硫酸而不选用稀硫酸的目的是。
（3）图甲中除了制得产物酯外，因反应温度控制不当，还可能发生副反应产生的有机产物有。
（4）为了得到纯净的酯，将图甲中反应后的混合液改装成图乙装置进行蒸馏分离时，图乙方框中应选用图丙中的冷凝管(选填“A”或“B”)。
（5）用图甲装置制取酯比用图丁装置制取酯的优点在于。
下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见下表：
乙醇、溴乙烷、溴有关参数:
| 乙醇 |
溴乙烷 |
溴 |
|
| 状态 |
无色液体 |
无色液体 |
深红棕色液体 |
| 密度/g•cm－3 |
0.79 |
1.44 |
3.1 |
| 沸点/℃ |
78.5 |
38.4 |
59 |
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是（选填序号）。
a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式。
（3）仪器B的名称，冷却水应从B的（填“上”或“下”）口流进。
（4）反应生成的溴乙烷应在中（填“A”或“C”中）。
（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列（选填序号）溶液来洗涤产品。
a．氢氧化钠b．亚硫酸钠c．碘化亚铁 d．碳酸氢钠
洗涤产品时所需要的玻璃仪器有。
某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应
来制取并收集氯气，实验装置如下图所示。
（1）写出该反应的离子方程式：。（2）上述反应中，盐酸表现出性质是。（3）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是。
| A．NaOH 溶液 | B．Na2CO3溶液 | C．饱和食盐水 | D．浓硫酸 |
（4）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积（填大于、小于或等于）2.24L，原因是