下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛有100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中C电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N断为__________极；
②电极b上发生的电极反应为________________________________________；
③电极b上生产的气体在标准状况下的体积为____________L；
④电极c质量变化是______________g ；
⑤
电解前后各溶液的酸碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液：______________________________________；
乙溶液：______________________________________；
丙溶液：______________________________________;
⑵如果电极过程中铜全部析出，此时电极能否继续进行，为什么？
已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
（1）步骤1的主要操作
是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有
。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），
固体残渣的成分是（填化学式）
。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 
。
(10分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+三种离子。现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示（写出最佳答案）
(1)沉淀的化学式：沉淀1，沉淀2
，沉淀3；(2)写出混合液+A的离子方程式：。
溶液+B的离子方程式：。
(12分)饮用水消毒的主要目的是杀灭可引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的病菌，含氯消毒剂由于杀菌力
强，价格低等优点，一直是当今世界上应用最广泛的一种杀菌剂，为人类的健康立下了汗马功劳。回答下面各小题。
(1)氯气是一种色、具有刺激性气味、(填“无”或“有”)毒的气体。
(2)在水灾后，卫生防
疫部门向广大居民发放了漂粉精，用于饮用水的杀菌消毒，漂粉精的有效成分是。
(3)用化学方程式表示工业生产漂粉精的反应原理。
(4)已知H2CO3的酸性比HClO强，若把漂粉精暴露在空气中，请你推测会发生什么反应，写出反应的化学方程式，根据这一特性，漂粉精的保存方法为。
A能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
① Ni原子的价电子排布式是__________。
② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的
物质的量为____________________。
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶
水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是__________。
（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的电子式是__________，其中心原子N的杂化方式是__________。
草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2
6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是________________________________________________________。
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图10（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①A
B发生反应的化学方程式为
__________________________________________。
C处时残留物的化学式为______________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出
H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，_____________________________
请你猜想用一个方程式解释这种事实：______________________________ 。
③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？____________________________。