(10分)甲
醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。气态甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
(1) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2) 过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_________，原因是_______________________。
(3) 写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________。
硼．碳．氮．硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为 。
（2）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
，反应涉及到的物质中，X属于 晶体(填晶体类型)，MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 。
（3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H (填“强”．“弱”或“无法比较”)
（4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是 。
某草酸盐晶体KxFey(C2O4)z•wH2O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验：
① 取4．910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：
| 120℃ |
300℃ |
480℃ |
|
| 化学式 |
KxFey(C2O4)z |
KxFeyO(C2O4)z-1 |
KxFeyO2(C2O4)z-2 |
| 质量 |
4．370g |
3．650g |
2．930 g |
加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
② 另取4．910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe2O3，质量为0．800g。
（1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为（保留三位小数）；
（2）R的化学式为；
（3）草酸盐晶体的摩尔质量为；
（4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式。
那格列奈是一种新型的餐时血糖调节剂，适用于Ⅱ型糖尿病。其合成路线如下：
已知：
（1）有机物A蒸气密度是相同状态下氢气密度的74倍，A分子中碳元素的质量分数是氢元素质量分数的10倍，A的1个分子中含有1个氧原子， A中含氧官能团的名称为；A的分子式为。
（2）已知A的结构满足以下条件：① 含有苯环，苯环上有两个取代基；
② 苯环上的一溴取代物只有两种；
③ 取代基上有三种不同的氢原子。
写出A的结构简式：
（3）写出流程中制取D的化学方程式：
（4）由F制取那格列奈的反应类型是。
（5）1 mol B与3 mol H2加成得到C，写出C和E制取F的化学方程式:
（6）物质B分子的取代基上一个氢原子被1个溴原子取代后，再消去1个HBr得到有机物G，下列关于G的说法正确的是（选填字母编号）。
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．分子中有7种不同的氢原子
c．能与碳酸氢钠反应放出气体 d．B经上述过程可以得到两种同分异构体
二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线如下：
过程Ⅰ Br2条件Ⅱ反应Ⅲ
（1）过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为 ；从物质B到物质C的反应条件Ⅱ是 ，该反应属于 （填写反应类型）；物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，写出B可能生成E的化学方程式 。
（2）写出上述合成路线中的物质A、B、C的结构简式：
A ；B ；C
（3）反应Ⅲ的化学方程式为： 。
已知反应：3I－(aq)+S2O82－(aq) 
I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q
（1）写出反应的平衡常数表达式：K=。
（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q0（填>、<、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是曲线。
（3）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。下表是在20℃进行实验时所记录的数据
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| c(I－)/mol·L－1 |
0．040 |
0．080 |
0．080 |
0．160 |
0．160 |
| c(S2O82－)/mol·L－1 |
0．040 |
0．040 |
0．080 |
0．080 |
0．040 |
| t/s |
88 |
44 |
22 |
11 |
t1 |
从表中数据分析，该实验的目的是；
表中显色时间t1=s；最终得出的结论是。