运用相关原理，回答下列各小
题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋+ H＋+ SO4
2－。
（1）在NaHSO4溶液中c（H＋） c（OH－）+ c（SO42－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。
（2）将
20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为： ；向此反应后的溶液中滴加
0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ．已知：在25时 H2O
H++OH- KW=10-14
CH3COOH
H++CH3COO-－> Ka=1.8×10-5
（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为 。当升高温度时，Kh将 （填“增大”“减小”“不变”）；
（4）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）
为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为 ，a与b的关系为 （填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L-1醋酸钠溶液中［OH-］= mol·L-1
在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中 能生成沉淀，原因是 。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、
=2.2）
Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）X、Z简单离子半径较大是（用离子符号表示）。
（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：
，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有；乙溶液中阳离子浓度之和阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：。
某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
Ⅰ 取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
（1）搅拌的目的是。
（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是，溶液中c(Pb2＋)（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ 准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝。
（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
（1）装置乙的作用是。
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有（填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有。
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性
（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝↓+Cl－+SO42－+。
贝沙罗汀（I）是一种新型的合成维甲酸类似物，可用于治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤。可由下列为路线合成：
请完成下列问题：
（1）A的化学名称是，E和F反应生成G，已知同时还生成HCl，则F的结构简式为。
（2）①的反应类型是，②的反应类型是。
（3）B与乙二醇可发生缩聚反应生成涤纶，反应的化学方程式是
。
（4）有机物M是A的同分异构体，其结构满足以下条件，写出其结构简式：
（已知：一个碳原子上接两个碳碳双键不稳定）。
①无支链②有四个碳碳双键，无甲基
（5）下列有关贝沙罗汀（I）的说法正确的是。
a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.能发生消去反应
c.1molI能与7molH2反应 d.含有酯基
火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
（1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有。（填写字母编号）
| A．水体富营养化 | B．重金属污染 | C．雾霾 | D．酸雨 |
（2）将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：
。
（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：A的化学式为，若生成ag A，理论上可以回收SO2的质量为g。
（4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_。
（5）工业上常用Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2的离子方程式。