（1）1.5molH2SO4的质量是________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。
（2）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，
____________摩尔质子，________________个电子。
（3）__________mol CO2中含有3g碳。标况下，_________L CO2中含有0.25mol 氧原子，____________mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是______________。
党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：
请回答下列问题：
（1）装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为____________（填化学式），阴极反应式为____________。
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_________________________________________________
装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）。
A．HCl气体氛围中 B．空气氛围中 C．氩气氛围中 D．水中
（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH<0。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
| 温度/℃ |
250 |
350 |
| K |
2.041 |
x |
符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）。
A．0 B．0.012 C．32.081 D．100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
| c（CO） |
c（H2） |
c（CH3OH） |
|
| 0 min |
0.8 mol·L－1 |
1.6 mol·L－1 |
0 |
| 2 min |
0.6 mol·L－1 |
y |
0.2 mol·L－1 |
| 4 min |
0.3 mol·L－1 |
0.6 mol·L－1 |
0.5 mol·L－1 |
| 6 min |
0.3 mol·L－1 |
0.6 mol·L－1 |
0.5 mol·L－1 |
反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为________。反应达到平衡时CO的转化率为________。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）。
A．使用催化剂 B．降低温度
C．增加H2的浓度
（4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为____________ ________________________________________________。
现有几种有机物之间的转化关系如图所示（部分产物和条件省略），已知A为氯代醇。
请根据上述信息，回答下列问题：
（1）A的结构简式为________。
（2）上述流程中，有机反应类型相同的是________。
A．①②B．③④C．⑤⑨D．⑦⑧
（3）下列有关E的说法正确的是________。
A．E属于二元醇
B．E能与钠反应产生气体
C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．E能发生银镜反应
（4）I有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式____________________________________________________________。
①能水解且能与新制氢氧化铜反应生成砖红色固体；②能与钠反应放出气体。
（5）写出反应⑤的化学方程式：___________________________________。
2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g）。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。
据此判断：
①该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）。
②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v（N2）＝________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4（g）＋2NO2（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－867 kJ·mol－1
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH2＝－56.9 kJ·mol－1
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式：__________________________________________________________________
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_______________________________________。
③常温下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka＝________。
工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
（1）实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________（填仪器名称）。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为_______________________________________________
________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________（填试剂名称）。
（3）金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH－）前者为后者的108倍。则两种溶液的pH＝________。
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________（填代号）。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→______________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
已知A～F六种常见物质中，B是空气的主要成分之一，其他均是常见的化合物，其中E是一种常见的溶剂，F是一种温室气体。它们之间的转化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）。
| A．化合物A是一种碱性氧化物 |
| B．图中①②③三个反应均为氧化还原反应 |
| C．化合物D是一种强碱 |
| D．化合物C的水溶液呈酸性 |