氨分解反应2NH3
N2+3H2，在容积为2L的密闭容器中进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s时为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为
| A．0.32mol·L－1·s－1 | B．0.16mol·L－1·s－1 |
| C．1.6mol·L－1·s－1 | D．0.8mol·L－1·s－1 |
在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：
A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(s) △H＝a kJ·mol－1
实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是
| 实验序号 |
温度 |
起始物质的量 |
热量变化 |
|
| A |
B |
|||
| Ⅰ |
600℃ |
1 mol |
3 mol |
96 kJ |
| Ⅱ |
800℃ |
1.5 mol |
0.5 mol |
—— |
A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1
B．上述方程式中a＝－160
C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大
25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法正确的是
| A．点①所示溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) |
| B．点②所示溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1 |
| C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(Cl－) |
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加 |
鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液 |
| B |
向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成 |
说明KSP(AgCl)＞KSP(AgI) |
| C |
向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 |
HS－水解程度大于电离程度 |
| D |
向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 |
该溶液中一定含有Fe2＋ |
化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：
下列说法正确的是
| A．X分子中有2个手性碳原子 |
| B．Y分子中所有原子可能在同一平面内 |
| C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y |
| D．在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应 |
下列说法正确的是
| A．用上图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀 |
| B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大 |
D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 |