将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g的铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则(m1－m2)为
| A．5.76 | B．2.88 | C．1.92 | D．0 |
下列实验方案中，能达到实验目的的是
| 选项 |
实验目的 |
实验方案 |
| A |
证明非金属性S＞C |
向碳酸氢钠溶液中加入盐酸,观察是否有气泡冒出 |
| B |
比较HClO 和CH COOH 的酸性强弱 |
室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO 溶液和0.1mol·L－1CH COONa 溶液的pH |
| C |
证明Na2 CO3溶液中存在水解平衡 |
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 |
| D |
证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2 滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 |
硼化钒(VB2 )－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为： 4VB2 ＋11O2 = 4B2O3 ＋2V2 O5。
下列说法正确的是
| A．VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH− －22e− =V2O5＋2B2O3＋11H2 O |
| B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 |
| C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 |
| D．电极a为电池负极 |
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的
| A．标准状况下，2．24L 乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA |
| B．室温下，pH＝13 的NaOH 溶液中，溶液中的OH－离子数目为0.1NA |
| C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
D．5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中，若生成28g 还原产物N2时，转移的电子数目为3.75NA |
下列离子方程式不正确的是
| A．向NH4 Al(SO4 )2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全：NH4++2Ba2++4OH－+Al3++2SO4 2－= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3·H2 O |
| B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I‾+2H+ +H2 O2＝I2 +2H2O |
| C．向沸水中逐滴滴入5－6 滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色：Fe3＋＋3H2O ＝Fe(OH)3 (胶体)＋3H＋ |
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl— +2H2O Cl2↑+H2↑+2OH— |
分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
②依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物
⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
| A．①② | B．①③④ | C．⑤⑥ | D．②⑤⑥ |