氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下：
(1)重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______________
(2)“磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) 
H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2↑
“磺化”过程应控制反应温度为75~80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是_______________ 。
(3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25．00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。试求产品中氨基磺酸的质量分数 。
(4)以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________杂质。
下列各物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是__________，属于同一种物质的是________。
①金刚石与石墨
②12C与14C
向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
（1）图中A点表示的意义是。
（2）图中B点表示的意义是。
（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则用去NaOH溶液的
体积可能为或毫升。
除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| 试剂 |
离子方程式 |
|
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） |
||
| ②Fe2O3（Al2O3） |
||
| ③FeCl3溶液（FeCl2） |
||
| ④CO2（HCl） |
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
（1）B元素位于元素周期表中第周期，第族。
（2）由元素C与Mg元素形成的化合物的化学键的类型。
（3）由元素A与氢元素形成的化合物的结构式。
（4）由元素B与氢元素形成的化合物的电子式。
（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：。
800℃时，在2 L密闭容器内加入NO和O2，发生反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g），测得n（NO）随时间的变化如下表，请回答：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n（NO）/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）NO的平衡浓度c （NO）=；
（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为；
（3）下图中表示NO2变化的曲线是；
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．容器内气体总物质的量保持不变
b．正反应和逆反应的速率都为0
c．容器内NO、O2、NO2物质的量之比为2∶1∶2
d．容器内NO气体的体积分数不变