甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
试回答：
（1）甲元素的名称为 ，溴元素在周期表的位置 丁元素的阴离子结构示意图为 。
（2）A的电子式为 ；所含化学键类型为 。
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。
（4）反应（I）的化学方程式为 。
（5）反应（II）的离子方程式为 。
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以
和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：
过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收a.n
过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下图：
（1）第一步反应是_______________反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是__________。
（2）1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3－（aq）的热化学方程式是 。
高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为［AlFe(OH)nCl6－n］m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。
回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是（从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择）
步骤Ⅲ中的试剂B是。
③步骤Ⅱ的操作是，用到的主要玻璃仪器。
（2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：
FeO+2H+
Fe2++H2O Al2O3+6H+2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是（填序号）。
A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+
为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是：。
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是（用离子方程式表示）。
某同学设计如下实验方案，分离KCl和BaCl2两种固体混合物。
试回答下列问题：
（1）试剂a是；试剂b是；固体B是。（填化学式）
（2）操作②的名称是：、、干燥。
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：。
沉淀A与试剂b所发生的离子方程式为：。
已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下：
①Ca+2H2O
Ca(OH)2+H2↑②CaO+H2OCa(OH)2
③CaO2+H2O④CaO+CO2CaCO3
⑤2CaO2+2CO22CaCO3+O2
结合所学知识完成下列问题：
（1）完成上述③的化学方程式： CaO2 + H2O；
（2）用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑
（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式：；
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是；在该溶液中加入少量的MnO2固体，有气泡生成，写出该反应的化学方程式。
Ⅰ．根据条件回答下列问题：
下图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5％的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签所列内容后填写：
（1）该葡萄糖注射液属于分散系中的（从“溶液”、“胶体”、“浊液”中选择）。
（2）葡萄糖的摩尔质量为。
（3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物质的量浓度为（列式计算）。
Ⅱ．钠与水反应的过程如下图所示。
请回答：
（1）钠与水反应的化学方程式为；
（2）根据②中的实验现象，说明钠的密度比水的（填“大”或“小”）。
（3）③中滴入酚酞试液后，可观察到溶液变色。
（4）在实验室中通常将钠保存在里。