已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其-优题课

某课外小组同学用下图所示装置进行实验（夹持装置已省略）。

（1）用该装置制备NO₂并研究其性质。
①收集一试管NO₂，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是________________。
②该反应的化学方程式是________________________________。
③C中NaOH溶液吸收NO₂，生成两种盐，且被氧化与被还原的NO₂的物质的量之比是1：1，请写出该反应的离子方程式________________________________。
（2）该装置也可用于制备Cl₂并研究其性质。
①若A中固体为漂白粉，滴入浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式是___________。
②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸，可观察到试纸变蓝，请结合离子方程式解释原因________________________________________。
③硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224 mL Cl₂完全转化为Cl^－时，S₂O₃²^－转化成_____（填选项）。
a. S²^－ b. S c. SO₃²^－ d. SO₄²^－

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄²^－、Cl^－、CO₃²^－，实验如下：

实验步骤	实验现象
①取少量原溶液，加入几滴酚酞试液	溶液变成红色
②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H₂SO₄	有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色
③取少量原溶液，加入BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
④取③中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液	有白色沉淀生成

由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。
（2）实验②中生成无色气体的离子方程式是________________________________。
（3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是__________________。

经精选后的铝土矿A（主要成份为Al₂O₃，含有一定量的Fe₂O₃、SiO₂杂质），可用A来制备电解铝原料——氧化铝，某课外小组同学模拟该过程，设计了如下方案：

请回答：
（1）A中Al₂O₃与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________
（2）操作I的名称是________________。
（3）下列说法中正确的是________（填选项）。
a 操作Ⅱ是灼烧 b. 滤液3所含阳离子是Fe³⁺、Al³⁺
c. 试剂b可用氢氧化钠 d. 为保证转化完全，所加试剂a和试剂b均应过量
（4）写出滤液2、4混合后生成Al（OH）₃的离子方程式是______________________ __

钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠原子的结构示意图是________________。
（2）三种金属中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_________（填化学式），写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。
（3）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式是_____________________。取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是________（填选项）。
①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动
④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤反应后的溶液变为红色
a. ①④⑤ b. ②③④⑤ c. ①③④⑤
（4）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀。对此合理的解释是______ __________________________。

在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N₂＋O₂2NO。该反应中，氧化剂是________（填化学式），若反应中消耗了1 mol N₂，则转移_______mol电子。