碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液
为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
| A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 |
B．将1g铝片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中 |
| C．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁 |
| D．常温常压下， 0.1mol氯气通入1L水中反应 |
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
| A．实验室用装置①制取氨气 |
| B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 |
| C．装置④可用于实验室收集HCl、Cl2 |
| D．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
| A．还原产物为NH4+ |
| B．该反应可以设计为原电池 |
| C．若有l mol NO3－参加反应，则转移8mol e- |
| D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l |
在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，不正确的是( )
| A．CO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应 |
| B．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭 |
| C．AgCl难溶于水，则AgBr也难溶于水 |
D．Mg (OH)2难溶于水，则Ca(OH)2也难溶于水 |
常温时，下列各组离子能大量共存的是( )
| A．Ag＋、K+、NO3－、Cl－ | B．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－ |
| C．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－ | D．H＋、I－、SO42－、HCO3－ |