X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。
| 元素 |
部分结构知识 |
部分性质 |
| X |
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 |
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y |
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 |
Y能形成多种气态氢化物 |
| Z |
Z原子的最外层电子数多于4 |
Z元素的最高正化合价与最低负化 合价代数和等于6 |
| W |
W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） |
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的气态氢化物分子的电子式是 ，Z元素在周期表中的位置是 
。
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸
性由强到弱的顺序是 。
（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH 7(填“＝”、“＞”或“＜”），理由是： （用离子方程式表示）。
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示） 。
（5）25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在__________条件下继续这项实验，不料，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来，这时，他又考虑在__________条件继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。
A、B、C三种白色粉末，其焰色反应均为紫色，它们具有下列性质：
（1）均易溶于水，且A、B的溶液反应生成C的溶液。
（2）加热B的粉末时，生成无刺激性气味的气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊，浑浊物为E。
（3）加热A、C时均不反应。
（4）少量C溶液通入过量D可以得到B。
（5）A溶液和D反应，A过量时生成C，A不足时生成B,则其化学式分别是：
A______________，B______________，C______________。
用离子方程式表示下列反应:
A+B___________________________________________________________。
D
E______________________________________________________。
C+D___________________________________________________________。
A+DB____________________________________________________。
A+DC____________________________________________________。
将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式:_______________________________。
（2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为___________________mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图（其他物质均已略去）。
完成下列问题：
（1）化学式：A______________________，C______________________________。
（2）B加热产生D的化学方程式为____________________。B加稀硫酸产生D的离子方程式为______________________________。
（3）A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为__________（填数字）。
A、B、C是周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：
试完成下列空白：
(1)A、B、C的化学式分别为__________、__________、__________。
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：______________________________。
（3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是__________（用甲、乙、丙表示）。