以硫
铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整： + 
Fe2O3+ SO2↑；该反应中，FeS2为 剂；SO2为 产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为 、 ；
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 ；
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；
（4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为 ；。
（5）从FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的操作为 。
有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：ABCD。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质；B与E形成的化合物；
A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物。
如图所示装置
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极反应式为：正极；负极。
该装置将能转化为能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，
总反应方程为。
指出下列变化能量是怎样转化的：
(1)学校燃烧煤煮饭，
(2)给手机的电池充电，
(3)用畜电池点亮灯泡，
(4)电解水得到O2和H2。
在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
现有mg某气体X2，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体所含原子总数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度是 。