(16分)
某研究性小组借助A-D的仪器装置（可以重复使用）完成有关实验
【实验一】收集NO气体。（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是 （填序号）。a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气【实验二】净化用浓盐酸与KMnO4反应得到的Cl2。
（2）请参照装置A，画出净化Cl2装置图，标明所盛的药品，标注气体的流动方向。
【实验三】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑ 据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用NaOH溶液作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱溶液反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（3）选用 和 （填仪器标号）两个装置进行实验。
（4）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)= 。
（5）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。
（6）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g；
（7）w(Zn)= 。
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是
；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g。
（2）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的稀硫酸），电池总反应为：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。该电池工作时，正极发生的电极反应式为：。此时，正极周围海水的pH：（填：增大、减小或不变）
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al（OH）3＋H2O
Al（OH）4－+ H+②NH3+H2ONH4+ + OH－
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式。
（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式。
某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。
（1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当
时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称取一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。
①收集并测量气体体积应选右图中的________装置（填A或B）。
②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用 规格的量筒（选填字母序号）
A.100mLB.200mL C.500mLD.1000mL
③收集的气体体积为VL，铁粉的转化率为 。
（3）为了证明反应后的固体混合物中含有＋3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。
| 现象 |
结论与解释 |
|
| 可能① |
||
| 可能② |
（1）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，
其中合理的是（填序号）
| A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出； |
| B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2； |
| C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解 |
| D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡 |
E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．绘出实验装置图并注明所需的药品；
c．写出实验过程中的主要实验现象。
实验装置实验现象
下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。
（1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开K，使Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，然后连接上E装置；E处石蕊试液先变红然后渐变为无色，同时漏斗中的液面略有上升，则产生颜色变化的原因是
a．反应中产生CO2的缘故 b．反应中产生HCl的缘故
c．反应中产生HCl并有Cl2溶于水 d．反应中同时有CO2、HCl产生的缘故
D处反应的化学方程式为。
（2）装置C的作用是。
（3）若将E处中的液体改为澄清石灰水，反应过程中的现象为。
a．有白色沉淀产生 b．先生成白色沉淀而后沉淀消失
c．无明显现象 d．开始无沉淀，然后产生白色沉淀
（4）当反应结束后关闭K，移去A处酒精灯，由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中现象为，B的作用是
。
（5）E装置无法确认D处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对E装置进行改变，下列装置符合要求的是。
（6）本实验的目的是。
某课外活动小组设计了以下实验方案探究Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：
（1）测定NO的体积：
①从上图所示的装置中，你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验。
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
3→（填各导管口编号）。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（2）测定硝酸的物质的量：反应结束后，从上图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右图所示。请将读数填到表格的相应位置：
| 滴定前读读数/mL |
滴定后读数/mL |
|
| 第一次 |
||
| 第二次 |
0.10 |
18.00 |
| 第三次 |
0.20 |
18.30 |
依据表格的数据计算出在B容器中生成硝酸的物质的量为mol。
（3）气体成份分析：
若实验测得NO的体积为93.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应过程中
（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是。