一定条件下，可逆反应N2 +3H2
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）
| A．加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等 |
| B．加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数 |
| C．降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数 |
| D．增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转化率减小，H2转化率增大 |
已知：①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ·mol-1，
② C(s)+
O2(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ·mol-1。
由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3,则△H3为
A．+131.3 kJ·mol-1 B．-131.3 kJ·mol-1
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
| A．-1780kJ/mol | B．-1220 kJ/mol |
| C．-450 kJ/mol | D．+430 kJ/mol |
已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)，△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)，△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)，△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
| A．12△H3+5△H2-2△H1 | B．2△H1-5△H2-12△H3 |
| C．12△H3-5△H2-2△H1 | D．△H1-5△H2-12△H3’ |
已知：2Zn(s)＋O2(g)="==2ZnO(s)" ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)="==2HgO(s)" ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH为
| A．＋519.4 kJ·mol－1 | B．＋259.7 kJ·mol－1 |
| C．－259.7 kJ·mol－1 | D．－519.4 kJ·mol－1 |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
| A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJmol－1 |
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ |
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO ＋H2O |