有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、
、Cl－、Mg2+、Ba2+、
、
，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，
经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测错误的是
| A．K+一定存在 |
| B．50mL溶液中含0.01mol |
| C．Cl－可能存在 |
| D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
实验室可用下列方法制取氯气：
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O
NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O
Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O
若制取Cl2的质量相同，则转移电子的物质的量之比为（）
A．1∶ ∶1∶∶1 |
B．2∶ ∶3∶1∶ |
| C．1∶1∶1∶1∶1 | D．2∶2∶ ∶1∶1 |
在密闭容器中有H2、O2、Cl2的混合气体。电火花点燃，容器中的三种气体恰好完全反应，冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%，则容器中原H2、O2、Cl2的体积比是()
| A．2∶1∶1 | B．9∶4∶1 | C．4∶2∶2 | D．9∶4∶3 |
等物质的量的两种含氧酸HnXO2n-1和Ｈn+1YO２n，其摩尔质量分别为M１和M２，用浓度为c mol·L－１的NaOH溶液分别中和这两种酸使之生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为()
| A．n∶(n+1) | B． ∶ |
C． ∶ |
D．（n+1)∶n |
足量MnO２与Ｖ mL 10 mol·L－１的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24 L Cl２，则V的取值应为()
A.V＝２０Ｂ．２０＜Ｖ＜４０ C.Ｖ＝４０Ｄ．Ｖ＞40
下列都是用盐酸来制取氯气的反应，为了制得等量的氯气，起还原作用的盐酸用量最少的是()
A．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O |
| B．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ |
| C．KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O |
D．2HCl(aq)  H2↑+Cl2↑ |