已知：H2(g)+F2(g)= 2HF(g) ΔH= －27kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收27 kJ热量 |
B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 27 kJ |
| C．在25℃、101kPa下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量 |
| D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出27 kJ热量 |
氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ，负极反应为：H2 + 4OH- —4e- =4H2O 下列叙述不正确的是
| A．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O |
B． H2在负极发生氧化反应 |
| C．是一种高效、环境友好的发电装置 |
| D．燃料电池的能量转化率可达100% |
根据表1信息，判断以下叙述不正确的是
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径／nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.066 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋2 |
＋6、－2 |
－2 |
| A．氢化物的稳定性为H2T＞H2R |
| B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q |
| C．M与T形成的化合物具有两性 |
| D．L2＋与R2－的核外电子数相等 |
核内中子
数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为
A． |
B． |
C． |
D． |
下列关于粒子结构的描述不正确的是
| A．H2S和NH3均是价电子数和为8的分子 |
| B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 |
C．CO2的电子式为 |
| D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值） |
下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |