氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下表.请回答:
| 温度/℃ |
200 |
300 |
400 |
500 |
600 |
| 氨含量/% |
89.9 |
71.0 |
47.0 |
26.4 |
13.8 |
(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是______________________________________.
(2)在一定温度下,将2molN2和6 molH2通入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应N2+ 3H2
2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)=_________；该温度下的平衡常数K=___________(用分数表示)；欲使K增大,可以采取的措施是_______.
(3)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是____(选填序号字母)；从化学反应速率的角度分析,提高反应速率可采取的措施是_____(选填序号字母).
a.及时分离出NH3 b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂
在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键；在Cl2分子中两个Cl原子以轨道形成一个键。
乙烯分子中C-C之间有个σ键，个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个键易断裂。
水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有性；水分子的键角接近900是因为共价键具有性。
写出下列物质的电子式：
（1）Cl2（2）N2
（3）H2O（4）NH3
（5）CH4（6）CCl4
有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________。
写出该物质的一种主要用途____________________________
（3）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________
（5）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）