炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时
生成剧毒的HCN。完成下列问题：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
（2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于
0.2mol。②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
| A．c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) | B．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－) | D．c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) |
①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_ _和_ 。
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCN） c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
混合后溶液中c（Na+）与c（CN－）的关系c（Na+） c（CN－）。
下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X_____________G_____________D_____________；
（2）写
出G与过量的C反应生成D的离子方程式：；
（3）写出X＋E
A的离子方程式：；
（4）C与Na2O2反应时，若消耗0.2 mol Na2O2则转移的电子数为_____________个。
“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2O2＋CO＝Na2CO3
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
，
；
（2）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
请写出正确的方程式。
（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，相应的化学方程式是________________
___；
（2）除去NaCl溶液中混入的少量NaHCO3杂质，相应的离子方程式是_________________；
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式是；
（4）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式是。
A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，E、F、H常温下呈气态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，B是常温下呈液态的含两种元素的化合物，化合物C中既含离子键又含非极性共价键，I为白色沉淀，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：
(1)写出反应①的化学方程式：；
(2)写出反应②的化学方程式：；
(3)列出两种E能发生的反应类型：(至少写两种)
(4)写出少量的H和D溶液反应的离子方程式：
近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：
C+K2Cr2O7 +H2SO4(稀) 
CO2↑+ K2SO4 + Cr2 (SO4 ) 3+ .
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）
| A．酸性 | B．氧化性 | C．吸水性 | D．脱水性 |
（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为。