炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时
生成剧毒的HCN。完成下列问题：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
（2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于
0.2mol。②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
| A．c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) | B．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－) | D．c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) |
①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_ _和_ 。
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCN） c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
混合后溶液中c（Na+）与c（CN－）的关系c（Na+） c（CN－）。
甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
①甲、乙能使溴水褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。
②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。
③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应。1mol丁可以和3molH2完全加成。
据以上叙述完成下列填充：
甲的结构式____________________ ；乙的电子式______________________；
丙的结构简式_________________________。
丁与溴发生取代反应的方程式_____________________________________________。
下表是元素周期表的前三周期：
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 一 |
A |
|||||||
| 二 |
B |
C |
D |
E |
F |
|||
| 三 |
G |
H |
I |
J |
回答下列问题：
⑴写出下列元素的元素的符号：
F______________、J_____________。
⑵G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________，它们都是_________________(填“离子”或“共价”)化合物。
⑶表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。
⑷只含有A、C两种元素的化合物称为_____________，这些化合物中：
①相对分子质量最小的是________________，该化合物的分子空间构型是_______________；
②分子中含有双键，但原子数最少的是______________，它与HCl反应的化学方程式为______________________________；
⑸将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，该装置称为_____________。其中C极为______________，（填正负极）并写出该电极反应式为：____________________。请在下图中标出电子流动方向。
(15分) 芳香族化合物甲、乙、丙、丁互为同分异构体，其分子式为C9H8O2，有关的转化关系如下图所示。已知：甲、乙、丁分子中无甲基，0.1 mol D与足量的NaHCO3反应，生成标准状况下的气体4.48 L。
提示：
(1)甲的结构简式为。
(2)A→乙的反应类型属于反应，下列有机物中与C 互为同系物的是。
(3)写出下列反应的方程式（有机物用结构简式表示）
B→丙；
丁→F反应①。
(4)X是E的同分异构体，X遇FeCl3溶液显色，能与NaHCO3反应， 1 mol X与足量的Na反应生成1 mol H2，X分子中苯环上只有两个取代基(不含
结构)，则X的结构简式为(任写一种)。
(5)
，满足该条件的I共有种
(12分) 某有机物A是葡萄糖在人体内的一种代谢产物，与甲醛具有相同的实验式，相对分子质量为90，A具有酸性，能分别与浓硫酸在一定条件下生成有机物B或C，B是一种六元环状化合物，C能够使溴水褪色且在一定条件下可以生成高聚物D。
请回答下列问题：
(11)葡萄糖的结构简式为__________________。
(12)A的分子式为______________。
(13)A的结构简式为______________。
(14)写出下列反应方程式：
①A→C___________________________________________________________；
②C→D______________________________________________________。
(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
(7)第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
(8)第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为。（表1）
| 氢化物 |
A |
B |
HF |
D |
E |
| 沸点/℃ |
1317 |
100 |
19.5 |
 33.35 |
164 |
(9)第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。
(10)碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为。