10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度（℃） |
10 |
20 |
30 |
加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH |
8.3 |
8.4 |
8.5 |
8.8 |
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3—的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 
。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，
则乙判断正确。试剂X是 。A、Ba(OH)2溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则甲判断正确。
硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。
利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：
（1）焙烧炉中发生如下反应，请用双线桥法在方程式中表示出电子转移的方向和数目
2Al2(SO4)3＋3S
2Al2O3＋9SO2↑
（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为 。
（3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为 ；不能用CO2来调pH，理由是 。
（4）步骤④的主要操作步骤是 ，过滤、洗涤和干燥
本题包含两部分.请分别作答:
(Ⅰ).NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题
（1）NO的危害在于
a．破坏臭氧层
b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合
d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
（2）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为 。
（3）镁铁混合物4．9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2．24L NO 气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是______________。
(Ⅱ).1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+ NH4+ Al3+ K+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Cl- Br- I- ClO- AlO2- |
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的离子有 ；肯定不含有的离子有 ，
（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） |
2.8L |
5.6L |
11.2L |
| n (Cl-) |
1.25mol |
1.5mol |
2mol |
| n (Br-) |
1.5mol |
1.4mol |
0.9mol |
| n(I-) |
a mol |
0 |
0 |
①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为： ，a= 。
②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为 。
以下是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图所示：
回答下列问题：
（1）气体X的化学式为 。
（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++Fe
Fe2++H2↑、 。
（3）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、 。
（4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是 （填编号）。
a．H2O2、CuOb．HNO3、Cu(OH)2
c．KMnO4、CuCl2 d．漂白粉、CuCO3
（5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）。
①仪器C的名称是 。
②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
①→⑨→⑩→⑥→⑤→ → → → →②（填接口序号）。仪器F的作用是 。
③若某小组称取6．4g无水CuSO4,实验过程中装置C增加的质量为3．84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式： 。
对固体表面的化学过程的研究，有助于理解各种不同的过程。
（1）根据反应：
因此汽车尾气中的CO和NO会自发地生成无毒N2和CO2，但实际上有毒气体仍大量逸散到空气中，原因是： 。
（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。
若1molCH4催化还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ,则
= 。
（3）合成氨铁触媒主要成分是xFeO·yFe2O3，当+2价与+3价铁的物质的量之比为1:2时催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，发生反应：
。为制得这种活性最高的催化剂，向48gFe2O3粉末中加入恰好反应的炭粉的质量为 g。
（4）探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
控制实验条件相同，催化反应器中装载不同的催化剂，将催化反应后的混合气体通过试管溶液（溶液体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 ；尾气处理方法是： 。
有报道称Co3O4能催化N2O分解，其中27Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处。
（1）钴元素在周期表中的位置是 ；Co3O4中Co的化合价为 。
（2）Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式： 。实验反应中若消耗10mol·L-1浓盐酸40mL，则反应中转移电子 mol，产生气体的标准状况下体积为 mL。
（3）下列关于Co3O4催化N2O分解的说法正确的是 （填序号）。
A．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的
增大
B．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的减少
C．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的不变
D．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，降低了反应所需能量
E．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，增加了反应所需能量
（4）实验测得：Co(OH)2在空气中加热时，可得到不同价态的氧化物。固体残留率（剩余固体质量与原始固体质量比率）随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水。通过分析数据确定：在B、C之间（500℃—1000℃）范围内，剩余固体成分为： 。