a到g元素的原子最外层都是M层，最外层电子数如下：
| 元素 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
| 最外层电子数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
用化学符号完成下列问题：
（1）元素b与元素g形成的稳定化合物，其电子式：
（2）在d、e、f、g所形成的气态氢化物中稳定性最差的是：
（3）工业制备单质d的化学反应方程式：
（4）元素c的最高价氧化物对应的水化物分别与元素a、f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①
②
按下图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为___________ , B池为______________
（2）锌极为__________极，电极反应式为_______________ __________
（3）石墨棒C1为______极，电极反应式为__________ _____________
石墨棒C2附近发生的实验现象为________________ ______________
（4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。
（4分
）常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11,
（1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ ml。
（2）若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为_________________ ml。
写出下列物质的电离方程式：
（1）NaHSO4溶于水_______________________________________________________
（2）H2S的电离________________________________________________________
现有七种元素，其中A、
B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息
，回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p 电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1="738kJ/mol" I2 =" 1451" kJ/mol I3 =" 7733kJ/mol" I4 = 10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈
形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了。
（4）G位于族区。
（5）DE3
中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
（6）检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此
现象的原因是
。
（7）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为cm。
乙炔是有机合成工业的一种原料。工
业上曾用
与水反应生成乙炔。
（1）中
与
互为等电子体，的电子式可表示为；1mol 中含有的
键数目为_。
（2）将乙炔通入
溶液生成
,红棕色沉淀。
基态核外电子排布式为。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。
（4）晶体的晶胞结构与
晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个
周围距离最近的数目为_。