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题文

已知在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是

A.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
B.向溶液中通入Cl2,再通入NH3,调节pH值为4~5
C.加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
D.向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4~5
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 盐类水解的应用
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CO2气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下也可以形成CO2气体,这两个变化过程中需要克服的作用分别是

A.分子间作用力,离子键 B.化学键,分子间作用力
C.化学键,化学键 D.分子间作用力,分子间作用力

已知1/2H2(g)+1/2C12(g)HCl(g);△H=-92.3kJ·mol-1,则反应2HCl(g) H2(g)+Cl2(g)的△H1

A.+92.3 kJ·mol-1 B.-92.3 kJ·mol-1
C.-184.6 kJ·mol-1 D.+184.6 kJ·mol-1

用铁片和稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸 B.加热
C.滴加CuSO4溶液 D.不用铁片改用铁粉

一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2 + 3H22NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是

A.达到化学反应限度时,可生成2mol NH3
B.向容器中再加入N2,可以加快反应速率
C.降低温度可以加快反应速率
D.1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

A.K2S B.MgO C.MgS D.NaF

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