已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而F
e3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
| A．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 |
| B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5 |
| C．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe |
| D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5 |
CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是
| A．分子间作用力，离子键 | B．化学键，分子间作用力 |
| C．化学键，化学键 | D．分子间作用力，分子间作用力 |
已知1/2H2（g）＋1/2C12（g）
HCl（g）；△H＝－92.3kJ·mol－1，则反应2HCl（g） H2（g）＋Cl2（g）的△H1为
| A．＋92.3 kJ·mol－1 | B．－92.3 kJ·mol－1 |
| C．－184.6 kJ·mol－1 | D．＋184.6 kJ·mol－1 |
用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
| A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸 | B．加热 |
| C．滴加CuSO4溶液 | D．不用铁片改用铁粉 |
一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2
2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是
| A．达到化学反应限度时，可生成2mol NH3 |
| B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率 |
| C．降低温度可以加快反应速率 |
| D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 |
某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是
| A．K2S | B．MgO | C．MgS | D．NaF |