(18分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)，写出乙池中该电极反应的离子方程式_______________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________，检验该负极反应产物的方法是_____________________________用离子方程式表示_______________________________
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________。
甲烷分子呈结构，其结构式为 ；乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子在同一内，其结构简式为 ；乙炔的分子式为，其分子呈结构，乙炔的电子式是。
在原电池中，较活泼的金属发生反应，是极；活动性较差的金属极上发生反应，是极。潮湿空气中钢铁表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时，铁是极，电极反应式为；杂质碳是极，电极反应式为。
在水的电离平衡中，
和
的关系如下图所示：
（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。
（2）25℃时，
在水溶液中的电离方程式为：
，
。
① 0.1 mol/L溶液的pH1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L
溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
。
（3）100℃时，0.01 mol/L
溶液的pH = 。
（4）100℃时，将pH =8的
溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。
（2）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（）
| A．容器中压强不变 | B．混合气体中 不变 |
C． |
D． |
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为℃。
25℃时，将0.01 mol
和0.002 mol
溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①；
②；
③。
（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是，浓度为0.002 mol/L的是；和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。