工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中存在Fe2+，需要进行的实验操作、现象和结论是 。
乙同学认为气体Y中除含有SO2、H2外，还可能含有CO2气体。为此设计了下列探究实验装置。图中夹持仪器省略，M中盛有澄清石灰水。
①认为气体Y中还含有CO2的理由是 （用化学方程式表）。
②装置A中试剂的作用是 。
③为确认CO2的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
④能说明气体Y中含有H2的实验现象是 。
氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用。
（1）NH3是制碱工业中不可缺少的重要物质。继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：
已知：NR3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NR3·HCl
NR3 + HCl = NR3·HCl，且NR3·HCl 易溶于有机溶剂。
①操作Ⅰ名称为；
②某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称 ；
（2）N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）：
①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2 和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是，检验该发生装置气密性的操作为 ；
②在加热条件下，用NH3 还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是。乙同学用此法制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3 以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是（填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是；
某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：
（1）试剂X的化学式为，反应Ⅰ的离子方程式是。实验室配制480mL 1 mol·L-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有。常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是。
（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe(OH)3]。从试剂工业的角度，你认为方案更合理，理由是。
（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验。
①仪器A的名称是，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是。
②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的（填字母序号）。
a．生石灰 b．烧碱 c．胆矾 d．碱石灰
（4）室温下，在a mol·L-1的(NH4)2SO4水溶液中pH=5，存在着平衡NH4++H2O 
NH3·H2O+H+，则该平衡常数的表达式为（用含代数a的较为精确地数字表达式表示，不必化简，不做近似运算）。
铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：
（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是、 。
（2）试剂a最好选用（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是。
（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是（填序号）。
（4）检验溶液Z中含有
的方法是。
（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）。。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是（填编号）。
| A．50mL烧杯 | B．50mL量筒 | C．100mL量筒 | D．25mL酸式滴定管 |
（2）①的X可选用（填化学式），其目的是。加入氨水要过量的原因是。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。
（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是（列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果（“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示
。
对图中a点的说法正确的是（填序号）。
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH－)乘积相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和
重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：
制备原理：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）通电后阳极室产生的现象为，其电极反应式是。
（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O="2" Cr2O72- + 4OH- +2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为；此时电路中转移电子的物质的量为。