从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。(1)在-优题课

一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0 $%$ ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）

A．	16.7 $%$	B．	20.0 $%$
C．	80.0 $%$	D．	83.3 $%$

　　水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体一的主要成分是 $C O$ 和 $H_{2}$ ，还有 $C O_{2}$ 和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有 $C O$ 和 $H_{2}$ 。（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：
（1）盛浓 $H_{2} S O_{4}$ 的装置用途是。

盛 $N a O H$ 溶液的装置用途是。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：。

所发生反应的化学方程式是：。

（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：。

其目的是。　
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序： $g - a b -$ 　。　　　　　
（5）能证明混合气体中含 $C O$ 的依据是。能证明混合气体中含 $H_{2}$ 的依据是。

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作
用是：。

（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL18mol·L^－¹浓硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	5．0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸	0．1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L^－¹ H₂SO₄	1．2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸	1．2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__________mL和__________mol·L^－¹。
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是。

如图在试管A中先加入2mL的甲，并在摇动下缓缓加入2mL乙，充分摇匀，冷却后再加入丙，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管B中加入5ml丁溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管A小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到B试管中有明显现象时停止实验。试回答：

（1）写出下列物质的化学式(不用指出浓度)
甲乙
丙丁
（2）甲物质所含官能团的名称为
（3）写出试管A中发生反应的化学方程式

（4）若用¹⁸O标记乙醇中的氧元素，则¹⁸O会出现在哪种生成物中？
（5）试管甲中加入浓硫酸的主要目的是
（6）B中长导管不宜伸入试管的溶液中，原因是
（7）B中使用丁溶液的作用是

(17分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6 C₂H₅0H
②有关有机物的沸点:

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

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请回答：
（1）浓硫酸的作用是；若用同位素¹⁸0示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸0位置的化学方程式：。
（2）球形干燥管C的作用是。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)；反应结束震荡静止后D中的现象是．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加入(此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．碱石灰

C．无水硫酸钠

D．生石灰

（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH₂CH₃”，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：。