学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；
B．滴加盐酸不宜过快；
C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________。
氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。
（1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是 。
（2）用氯水进行如下表实验：
| 实验 |
操作 |
现象 |
| Ⅰ |
把氯水点在蓝色石蕊试纸上 |
试纸先变红后褪色 |
| Ⅱ |
向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡 |
ⅰ.有白色沉淀生成 ⅱ.稍后，溶液变为无色 |
① 实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是 。
② 实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是 。
b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：
Cl2 + AgNO3 + ＝HNO3 +AgCl↓+ （将反应补充完整）
③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；
d．……
上述实验d的方案是 。
（3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
① 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是 。
② 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是： 。
实验室用下图所示装置进行氨气实验。
（1）试管中发生反应的化学方程式是_________________。
（2）干燥管中盛放的干燥剂是_______________（填名称）。
（3）请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。
（4）检验氨气是否收集满，可选用_________试纸，实验现象是_______________。
（5）用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是 ，出现这一现象的原因是 。
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时，停止滴定。
（2）下图中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（3）图中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。
（4）根据下列数据：
| 滴定次数 |
待测液体积 |
标准盐酸体积(mL) |
|
| 滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.20 |
24.10 |
| 第二次 |
20.00 |
3.00 |
27.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。
某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如下图所示的装置进行实验。回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，写出圆底烧瓶发生反应的化学方程式________。
（2）E装置中干燥管的作用是____________________________。
（3）实验过程中，观察到B中的现象是_______________，原因是__________________；观察到C瓶中氯水褪色，这是因为SO2具有_______性，反应的离子方程式为__________________。
（4）用装置C还能探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________。
（5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余，原因是___________________。若想使剩余的铜溶解，可再加入___________（填序号）。
①盐酸；②硝酸；③NaNO3固体；④K2SO4固体
实验室需要200mL0.2mol∙L-1NaOH溶液。现用NaOH固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙；⑧100mL容量瓶；⑨250mL容量瓶。回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时必须使用的容器除①、③、⑥、⑦外，还有_________（填数字序号）。
（2）将所配置的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol∙L-1。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母序号）_______________。
A．定容时仰视 B．移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．配制时容量瓶有少量蒸馏水
（3）将配好的溶液盛装于下列（填字母代号）______________仪器中，贴好标签备用。
A．带玻璃塞的广口瓶 B．带玻璃塞的细口瓶
C．带胶塞的广口瓶 D．带胶塞的细口瓶