学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；
B．滴加盐酸不宜过快；
C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________。
20．某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：
已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s)ΔH1＝+226.2 kJ/mol
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表
| 10℃ |
20℃ |
40℃ |
60℃ |
80℃ |
|
| Ba(OH)2·8H2O |
2.48 |
3.89 |
8.22 |
20.9 |
101 |
| NaOH |
98.0 |
109 |
129 |
174 |
314 |
| NaCl |
35.8 |
35.9 |
36.4 |
37.1 |
38.0 |
| BaCl2 |
33.5 |
35.8 |
40.8 |
46.2 |
52.5 |
回答下列问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH=____kJ/mol。
（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O。
途径1：
①得到固体1的离子方程式是______。
②固体2与水反应的化学方程式是______。
途径2：
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是______。
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是______。
30．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
20．(11分) 如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：
①按图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；
③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察．
试回答：
(1) 实验中观察到的现象是。
(2) 该实验中必须进行的一步实验操作是。
(3) 该实验的原理是。
(4) 实验中发生的化学反应方程式：。
(5) 说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：。
(6) 若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？(填“能”或“否”)．
16．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
①，②，③，
④，⑤。
(2)将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有。
用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。
| A．移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 |
| B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 |
| C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 |
| D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 |
E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视
17．下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：
实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
||
| 乙醇 |
－114 |
78 |
||
| 乙酸 |
16.6 |
117.9 |
||
| 乙酸乙酯 |
－83.6 |
77.5 |
||
| 98%H2SO4 |
10 |
338 |
回答下列问题：
（1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式 ，浓H2SO4的作用是 。
（2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入 （填仪器名称），用力振荡，静置， （填现象），然后将产物从__ ___口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因： 。