下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（）
| A．温度过高对合成氨不利 |
| B．合成氨在高压下进行是有利的 |
| C．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快 |
| D．增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量 |
盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－Q1 kJ/mol；
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH＝－Q2kJ/mol；
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ/mol。
下列判断正确的是( )
| A．酒精的燃烧热为Q3kJ |
| B．若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ |
| C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化 |
| D．从反应③可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量 |
所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是（）
| A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质 |
| B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子 |
| C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子 |
D．往平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 |
下列叙述正确的是( )
| A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 |
| B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 |
| C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同 |
| D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量 |
下列有关物质结构的表述正确的是( )
A．次氯酸的电子式： |
B．二氧化硅的分子式：SiO2 |
| C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4 | D．钠离子的结构示意图： |