铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C 在外电路中，电流从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）
| A．加热 | B．加少量水 | C．加少量盐酸 | D．加少量醋酸钠晶体 |
把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）
| A．自来水 | B．0.05mol/L盐酸 |
| C．0.5mol/L醋酸溶液 | D．0.5mol/L KCl溶液 |
0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH
CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
| A．加水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
(14分)(2010·如皋检测)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
(1)配制待测液
称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)滴定
①用____________量取10.00 mL待测液．
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到
_______________________________________________________________时停止滴定．
(3)数据处理
| 实验次 序编号 |
盐酸溶液体积 V/mL |
氢氧化钠溶液体积 V/mL |
| 1 |
19.90 |
10.00 |
| 2 |
20.10 |
10.00 |
| 3 |
22.00 |
10.00 |
| 4 |
20.00 |
10.00 |
根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．
(12分)有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 mol/L的氨水，pH为11.
(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡将向______(选填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为______(选填序号)．
| A．9～11之间 | B．11 |
| C．12～13之间 | D．13 |
(2)乙用0.1 mol/L的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH______(选填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是__________________________
________________________________________________________________________.