同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时,发现反应后溶液里绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的是
| A.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化 |
| B.加热该绿色溶液,观察颜色变化 |
C.向该绿色溶液中通 入氮气,观察颜色变化 |
| D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示得出的判断结论正确的是( )
| A.反应速率a>b>c |
| B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c |
| C.若T2>T1,则正反应是吸热反应 |
| D.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:c>b>a |
25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)
Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
| A.往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大 |
| B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 |
| C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0 |
| D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2 |
下列叙述不正确的是( )
| A.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化 |
| B.升高温度会增大化学反应速率,其原因是增大了活化分子的百分数 |
C.某化学反应的能量变化如图所示,则该反应的ΔH>0,ΔS>0![]() |
D.H3PO4的电离常数: ![]() |
某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)平衡常数为K,下列说法正确的是( )
| A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大 |
| B.K随着温度的升高而增大 |
| C.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大 |
| D.K随反应物浓度的改变而改变 |
下列说法正确的是( )
| A.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0ΔS>0 |
B.水解反应NH4++H2O NH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 |
| C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| D.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |