根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是
下列化学实验事实及解释都正确的是 ()
| A．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 |
| B．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| C．升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数 |
| D．非自发反应在任何条件下都不能实现 |
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()
| A．CH3COOH ="=" H＋＋CH3COO－ | B．Na2SO4=== 2Na＋＋SO42- |
C．H2S 2H＋＋ S2- |
D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO |
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量 |
下列说法正确的是()
| A．可逆反应的特征是反应混合物中各组分的浓度相等 |
| B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 |
| C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 |
| D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 |
[化学--修3：物质结构与性质](15分）黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：
（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式________________________。K4[Fe（CN）6]中Fe2+与CN－两种离子之间的作用力是________________________。
（2）CN－中碳原子的杂化方式为____________；1molCN－中含有π键的数目为________。
（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为________________________。
（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为____________________________________________。