有A、B、C、D、E五种透明溶液，它们分别是盐酸、AgNO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3，按下面顺序两两混合，其现象如下表：
若A为Na2CO3，则B～E分别是： B ；C ；D ；E 。
(每空1分,共8分)
利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电学知识,自己动手设计一个原电池。请填写下列空白:
（1）实验原理:Fe+2H+
Fe2++H2↑。
（2）实验用品:电极( 、 )、稀硫酸、 (填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)。
（3）实验装置:
（4）原电池设计及注意的问题。
①按如图所示连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是:在原电池中,由化学能转化为 。
②如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流计的 极,电极反应是 ;另一极应该接电流计的 极,电极发生了 反应(“氧化”或“还原”)。
(第1小题1分,其余每空2分,共11 分)
短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，C2－比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）B元素的名称是。
（2）画出D和C2－的结构示意图。______________________。
（3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为_________________________， B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是_______（填写化学式，下同），最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______。
(每空1分,共6分)
A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。
请回答下列问题：
（1）写出F元素原子结构示意图，元素B在周期表中的位置 。
（2）判断C、D、E原子半径的大小顺序 （填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小。
（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式。
(每空2分,共12分)下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。
(每空1分,共7分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为________。
（3）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应