(9分)在一有有色气体参加的可逆反应中，体系的颜色变化往往用来说明平衡的建立或平衡的移动，而对这种颜色变化的观察又受到观察角度及操作过程的不同而有所变化。如图所示，在一定温度、压强下，在透明的玻璃圆筒中装入NO2、N2O4的混合气体100ml，并使可逆反应2NO2
N2O4达到平衡。（注意：视线b是一圆截面，颜色深浅可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）
⑴将混合气体突然压缩至50mL则通过视线a方向观察到的平衡体系的颜色变化是____________。而由视线b方向观察到的平衡体系的颜色变化是________________。说明造成从a、b 不同方向观察的颜色变化趋势不同的原因是_________________________________________________________。
⑵将混合气体缓缓压缩至50mL，则由视线a方向观察到的颜色变化为________________________-。
⑶上述气体采用上述两种不同的压缩方法，都于相同温度和50mL体积的状态下达到平衡，则此时平衡体系的平均分子量M1和M2的关系为_______________-。气体颜色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同温度、压强下，若容器起初只装入N2O4，达平衡后，重复上述实验，现象是否相同____________。
⑸在NO2生成N2O4的可逆反应里，逆反应是 (填吸热、放热)反应：2NO2 (g) N2O4(g) ，压缩时该平衡体系向环境 （吸收、放出）热量。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________。
在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________________________________
(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
| A．电解水 | B．锌和稀硫酸反应 |
| C．光解海水 | D．以石油、天然气为原料 |
(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：
C(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________。
(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式___________。
到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路
请选用以上数据计算：
(1)地球对太阳能的利用率约为。
(2)通过光合作用，每年有千焦的太阳能转化为化学能(每年按365天计)。
(3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量A。试根据能量关系列出A的计算式。
列式中缺少的数据用符号表示。
A＝(千克)。
所缺数据的化学含义为。
