(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：
。请根据图示回答下列问题：
(1) 从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。
(2) 写出该反应的热化学方程式________________
(3) 恒容条件下,下列措施中能使
增大的有________________
A升高温度 B充人He气
C再充入1molCO和2mol H 2 D使用催化剂
(4) 若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
则下列关系正确的是________
A c1=c2 B. 
C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1
E该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
(5) 若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________
在25℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15 L，其中O2占L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝
L，
V(H2)＝L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO):V(H2) ＝。
（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是。
储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
□C＋□＋□H2SO4
□＋□＋□Cr2(SO4)3＋□H2O
（2）上述反应中氧化剂是（填化学式），被氧化的元素是（填元素符号）。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为。
“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O
A＋NH3↑
回答下列问题：
（1）生成物A的化学式为。
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为 .。
（3）H2O2被称为“绿色试剂”的理由是。
(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO
、SO
、Cl－、CO
的中的一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸气水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A，C
（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式：
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
(8分)如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清。请回答：
（1）四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：
甲：乙：丙：丁：（填化学式）
（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是。
（3）写出有关反应的离子方程式：
。