（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作-优题课

有机物W~H有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO₃溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环请回答下列有关问题：

请回答下列有关问题：
（1）反应①、②分别属于反应、反应（填有机反应类型），
A、B中均含有的含氧官能团的名称是。
（2）F的化学式，B的结构简式。
（3）反应②的化学方程式是。
（4）若

反应④的化学方程式是。
（5）H有多种同分异构体，写出任意一种同时满足（i）遇FeCl₃显紫色（ii）苯环上—取代物有两种（iii）除苯环外无其它环状结构3个条件的H的同分异构体结构简式。

“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的是（填字母编号）。
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活
c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料·
（2）CH₄是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，甲烷的燃烧热是。
（3）酸阿的形成主要是由废气中的SO_x和NO_x造成的。通过SO₂和Br₂、H₂O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO₂的含量。该反应的化学方程式为，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。
（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。
第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为；
第二阶段的反应原理是2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），其生产设备的名称为；在生产过程中某一时刻取样分析：SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为
2mol·L^-1、2mol·L^-1、3mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（填字母编号）
a. SO₂为5mol·L^-1，O₂为3.5mol·L^-1
b. SO₂为3mol·L^-1
c.SO₂、SO₃均为2.5mol·L^-1
d.SO₃为5mol·L^-1

现有X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX₄分子空间结构为正四面体	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料（人造刚玉）
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的	Z是无机非金属材料的主角，其单质为原子晶体，是一种优良的半导体材料
W	W原子的最外层电予数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX₃稀溶液呈黄色

（1）W位于周期表第四周期第族，W（OH）₂在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为。
（2）Z最简单的氧化物分子是分了（填“极性”或“非极性”）：工业上用Z的氧化物制备其单质的化学反应方程式为。
锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它最常用来制造晶体篱，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗元素的最高价氧化物的化学式为。
（3）实验室制取X单质的离子方程式为；X的气态氧化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。
（4）在50mL lmol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol·L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为mL或mL。

已知有下图所示物质相互转换关系

试回答：
(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的现象；其发生反应的化学方程式________。
(3)鉴别B溶液中阳离子的操作方法及实验现象__________________；
(4)向G溶液中加入A的离子方程式________

有一透明溶液，可能含有较大量的Mg²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、Cu²^＋、Na^＋、H^＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：

(1)溶液中一定含有的离子是______________。
(2)溶液中肯定不含有的离子是________________。
(3)可能含有的离子是____________。