两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则混合气体中
| A．混和气体中一定有甲烷 | B．混和气体中一定有甲烷和乙烯 |
| C．混和气体中一定有乙烷 | D．混和气体中一定有乙炔 |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A．向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋6Cl- |
| B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ |
| C．用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+ |
| D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑ |
下列说法或表达正确的是（）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g)△H=-38.6kJ·mol-1
| A．全部 | B．②⑤ | C．②③④⑦ | D．②④⑦ |
下列叙述正确的是
| A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 |
| C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等 |
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（ ）＝c（H＋）＋c（H2CO3） |
新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是
| A．MFe2Ox是还原剂 | B．SO2是该反应的催化剂 |
| C．x＞y | D．SO2发生了置换反应 |
、
、
、
电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．一定都是短周期元素
C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D