（10南昌市19）．(4分)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ；
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是 。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量
（选填“减小”或“不变”或“增大”）。
为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实验室．请你参与他们的实验：首先观察外观，灰白色固体的是________（填名称，下同）；将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是________；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加________溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开．
实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）．
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A________；B________；C________．
（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，对实验结果________（填“有”或“无”）影响．
（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，________（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法．
（4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式为________．
化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究（已知Na2SO4溶液呈中性）：
（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在洁净的玻璃片上，________________________________________，读数为pH＝2，由此可知，污水中一定有________，可能有Na2SO4．
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学取少量污水置于一支试管中，向试管中滴加少量的________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为________________________，证明污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是_________________________________________________________________________．
通过探究，同学们确定了污水的成分．
为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________．
为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：
（1）方案1：
请问：①操作Ⅰ的名称是________．要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和________________．
②若过滤所得的固体未经洗涤即烘干称重，测得样品中氯化钠的质量分数将________________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（2）方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液在烧杯中反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数．若测得各物质质量（g）为：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后烧杯中的混合物质量为c，则生成气体的质量为________g（用a、b、c表示）．
碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途．根据所学知识回答：
（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是________（填化学式）．
（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH________（填“＞”“＝”或“＜”）7．
（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为________________．
（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：2NaHCO3
Na2CO3＋□↑十H2O，则“□”中的化学式为________．
（5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是________________________________．