随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为 。
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
该反应为CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
则此时正、逆反应速率的关系是 。（填标号）
| A．v（正）>v（逆） | B．v（正）<v（逆） |
| C．v（正）=v（逆） | D．无法判断 |
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。
表中t= ，P= ；
设计实验2、3的目的是
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是 （用K1、K2、K3表示）。
已知：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是
A．升高温度能使 增大 |
| B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% |
| C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 |
| D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1 |
已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是
| A．K+、NH4+、HCO3－ | B．Fe2+、Ca2+、Cl－ |
| C．Cu2+、Mg2+、SO42－ | D．Na+、Cu2+、Cl－ |
下列叙述中，正确的是
| A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023 |
B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023 |
C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 |
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 |
下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是
| A．c(Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH－) |
| B．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+) |
| C．c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3) |
| D．c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－) |
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是
| A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
| B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 |
| C．W的非金属性比Z的弱 |
| D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 |