常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是
| A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L |
| B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L |
| C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 |
| D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：
H+（aq）＋OH－（aq）=H2O（1）；ΔH=﹣57.3KJ•mol－1
已知：（aq）＋NaOH（aq）= CH3COONa（aq）＋H2O（1）；ΔH1
1/2H2SO4（浓）＋ NaOH（aq）= 1/2Na2SO4（aq）＋H2O（1）；ΔH2
HNO3（aq）＋ KOH（aq）=KNO3（aq）＋H2O（1）；ΔH3
上述反应均为在溶液中的反应，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
| A．ΔH1=ΔH2=ΔH3 | B．ΔH2<ΔH1<ΔH3 |
| C．ΔH2<ΔH3<ΔH1 | D．ΔH2=ΔH3<ΔH1 |
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1
C（s）＋
O2（g）===CO（g）；△H2
②S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H3
S（g）＋O2（g）===SO2（g）；△H4
③H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；△H5
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）；△H7
CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）；△H8
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
下图是温度和压强对X＋Y 
2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
| A．上述可逆反应的正反应为放热反应 |
| B．X、Y、Z均为气态 |
| C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态 |
| D．上述反应的逆反应的△H＞0 |
常温下，向10mL pH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA的溶液至pH刚好等于7（假设反应体积不变），则对反应后溶液的叙述错误的是
| A．c（A－）=c（K+） |
| B．c（K+）＋c（H+）=c（OH－）＋c（A－） |
| C．c（H+）=c（OH－）<c（K+）<c（A－） |
| D．V总≤20mL |
把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
| A．自来水 | B．0.5mol/L盐酸 |
| C．0.5mol/L HAc溶液 | D．0.5mol/LKCl溶液 |