在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，
n(NO) 随时间的变
化如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ= ，
已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 ，用O2的浓度变化表示从
0～2s内该反应的平均速率υ= ；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________________
a． υ（NO2）＝2υ（O2） b．容器内压强保持不变
c．υ逆（NO）=2υ正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
（5）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时的平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：
氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
⑴检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为。
⑵氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是。
⑶若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为。
⑷生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）
A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。
回答：
(1)A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素。
(2)C元素在周期表中属________周期________族元素，其原子电子排布式为________。
(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________。其中共价键类型及数目是________。(填σ键或π键)
如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的氧离子、钙离子各有 、 个。
(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是 ，该物质的化学式可为 。
(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm＝10－9 m)，阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1，则该晶体的密度为 g·cm-3。
石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：
(1)平均 个碳原子构成一个正六边形。
(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是 。
某有机物的结构式如下：
则分子中有________个σ键，________个π键。