(14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是 ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式 。
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF6和MnF3，化学方程式为 ，其中还原产物是 。
（3）已知氟化氢气体中存在下列平衡：H3F3
3HF △H＞0, H2F2 2HF △H＞0。
①若在定温定容条件下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度（mol／L）比值 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
②若在定温定容条件下再充入HF，则H3F3与HF 的浓度（mol／L）比值 。
（4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为
。
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某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：
（1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为： 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目。
②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在中的U型管、洗气瓶中的和NaOH溶液。
（2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和，可能存在的微粒有(填写序号)。
A．Fe3+B．Fe2+C．SO42-D．H2SO3
②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是(填写序号)。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液C．KSCN溶液 D．品红溶液
在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）
（1）画出A中阴离子的结构示意图。
（2）反应②在点燃条件下的现象是。
（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是。
（4）反应③的离子方程式为。
（5）反应④的离子方程式为。
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
（2）写出反应②的离子方程式。
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和。
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加适量盐酸；⑤。（请补全缺少的实验步骤）
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是。
完成下列填空
（1）向煤中加入适量的，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。
（2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是。
（3）在少量的胆矾晶体中加入3 mL浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有性。
（4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是实验。
某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：
①取维生素C样品研碎，．称取该试样0.704 g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物(仅有两种物质)先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.288 g和1.056 g，生成物完全被吸收。
②将少许研碎的维生素C样品和适量的紫色石蕊试液充分混合后，溶液颜色变红。
请解答下列问题：
（1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是mo1；碳元素的质最是g。
（2）维生素C中(填“含”、“不含”或“无法确定是否”)有氧元素，理由是根据实验数据可知。
如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写。称取试样中氧原子的物质的量为mol。
（3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是。
（4）维生素C和紫色石蕊试液混合后，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有(填“酸”、“碱”或“中”)性。查阅有关资料显示，维生素C具有还原性。请以淀粉溶液、碘水为试剂，写出验证维生素C具有还原性的实验方法和现象：。