在100毫升某一元弱酸（Ka＝10－3～10－7）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是：
| A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L： |
| B．该弱酸的电离常数(Ka)是10－5 |
| C．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 |
| D．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙 |
取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）
| A．0.21 mol·L-1 | B．0.42 mol·L-1 |
| C．0.56 mol·L-1 | D．0.26 mol·L-1 |
将5 mol·L-1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（）
| A．0.05 mol·L-1 | B．0.25 mol·L-1 |
| C．0.1 mol·L-1 | D．0.5 mol·L-1 |
下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（）
| A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 | B．75 mL 2 mol·L-1氯化铵溶液 |
| C．150 mL 1 mol·L-1氯化钾溶液 | D．75 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液 |
下列实验操作所用仪器合理的是（）
| A．用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液 |
| B．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液 |
| C．用托盘天平称取25.30 g NaCl |
| D．用50 mL量筒量取4.8 mL H2SO4 |
现有标准状况下一干燥真空烧瓶，质量为201.0 g。当充满Cl2时，质量为203.2 g。若改充满HCl气体时，质量为202.7 g。再用些HCl气体进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度约为（）
| A．0.022 mol·L-1 | B．0.045 mol·L-1 |
| C．0.8 mol·L-1 | D．1 mol·L-1 |