常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
（2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用离子方程式表示）：____________________
往Na2A溶液中加入 可抑制其水解
A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体
已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。（忽略A2—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
(4)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：
联想到所学溴苯的制取，他设了制取溴苯和溴乙烷的装置I，主要实验步骤如下：
①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。
③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。
④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min.请填写下列空白：
（1）A中发生反应的方程式
（2）装置长导管a的作用是
（3）C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是
（4）反应完毕后，U形管内的现象是分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是（只填一种）
为了确定CH3COOH ,OH及H2CO3的酸性强弱，有人设计一个简单的一次性完成实验的装置图如右所示：（每空2分共8分）
(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为
（2）装置B中盛放的试剂是，它的作用是
（3）实验中观察到C中出现的主要现象是
.
（共9分每小题3分）有某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为_______；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？_______（填“是”或者“不是”）；A分子是否存在顺反异构体_______（填“是”或者“不是”）；
（3）已知A，B，C有如下转化关系，
则反应②的化学方程式为；反应的类型是________。
（共8分，每小题只填写一种，该空不给分）试写出符合下列条件的有机物的结构简式：
（1）完全燃烧后生成CO2和水蒸气的体积比为2：1的2种有机物的结构简式：
，
（2）完全燃烧后生成CO2和水蒸气的体积比为1：2的2种有机物的结构简式：
，
（3）相对分子质量不等且不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后生成水的总质量也不改变的1组有机物质是和。
（4）相对分子质量不等，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2和水的质量也是恒定的有机物的结构简式是和。
(11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气， 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。
请回答下列问题：
(1)①中实验操作顺序为(填序号)。
a．过滤 b．蒸馏 C．分液 d．蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至7～8的目的是。
(3)写出生成滤渣B的离子方程式。
(4)若在滤液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，
c(NH4+)c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因。