下列离子方程式书写正确的是
| A．在FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe |
| B．锌与18.4mol·L--1的H2SO4溶液反应：Zn+2H+ |
| C．用NaOH溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+ |
下列晶体中由原子直接构成的单质有（）。
| A．硫 | B．生铁 | C．金刚石 | D．金属镁 |
下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（）。
A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2
下表是某些原子晶体的熔点和硬度
| 原子晶体 |
金刚石 |
氮化硼 |
碳化硅 |
石英 |
硅 |
锗 |
| 熔点/℃ |
3 900 |
3 000 |
2 700 |
1 710 |
1 410 |
1 211 |
| 硬度 |
10 |
9.5 |
9.5 |
7 |
6.5 |
6.0 |
分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（）。
①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高
③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大
④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
氮化硅是一种新合成的超硬、耐磨、耐高温的材料。下列对氮化硅的叙述中，正确的是（）。
| A．氮化硅是分子晶体 |
| B．氮化硅是原子晶体 |
| C．氮化硅是离子晶体 |
| D．氮化硅化学式为Si4N3 |
熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）。
| A．冰 | B．金刚石 | C．铁 | D．二氧化硅 |