已知固体草酸(
)分解的化学方程式为:
某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有
和
两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。
(1)为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是 、 (填答案编号)a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液
(2)在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是:(a)检查装置气密性;
(b) ;
(3)E装置的作用是 。
上述装置最后尾气处理的方法是 :
(4)准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g,D中浓硫酸增重0.72g,则n= .
(5)在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是 (填答案编号)
a.缺少装置B b.缺少装置E c.反应后的固体剩余少量
在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如图所示)由左端导入Cl2,在B处加热,可观察到A处棉球呈__________色,B处棉球呈______________色,C处棉球呈___________________色。
待试管冷却后,在B、C之间的玻璃壁上有__________色的___________,这是因为_______。
工业上从海水中提取溴可采用如下方法:
(1)向海水中通入Cl2,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为__________。
(2)向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收,其化学方程式为______________________________________________。
(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4。写出这一过程的化学方程式__________________。
(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2,怎样除去(用离子方程式表示)____________。
在KI 淀粉溶液中,滴加少量Na2ClO溶液,并加入少量稀H2SO4,溶液立即变蓝,这是因为____________,离子方程式是________________。
在上述蓝色的溶液中滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失,这是因为_________,离子方程式是________________________________________。
从以上实验可知,ClO-、I2、
的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。
多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与Cl2相似,它们也和Cl2一样可以生成酸和盐。见下表:
| 项目 |
氯气 |
氰 |
硫氰 |
① |
| “单质” |
Cl2 |
(CN)2 |
(SCN)2 |
(OCN)2 |
| 酸 |
HCl |
HCN |
② |
HOCN |
| 盐 |
KCl |
KCN |
KSCN |
③ |
(1)在表中①②③处应分别填写、、。
(2)完成下列化学方程式:
①HSCN+MnO2
②(CN)2+H2O——
③(OCN)2+KOH——
A、B、C、D和E五瓶溶液分别是HCl、CaCl2、Na2CO3、AgNO3、KI溶液中的一种,现将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验,如果如下图所示,图中“↓”“↑”和“-”分别表示生成沉淀、气体和无明显变化,请根据实验现象判断各瓶内所装的溶液是A,B,C,D,E。