Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。
① ② ③ ④
⑤
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。
a．请根据右上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v（p-CP）= ，以及300s时p-CP的降解率为 ；
b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时， ；
（3）可通过反应Fe3+ + SCN—
Fe（SCN）2+ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）="0.04" mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K= 。
某研究性学习小组为测定，13.7g某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用下图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）。试回答有关问题：
（1）请选择适当的仪器，连接装置的正确顺序是_。
（2）加热时NaHC03分解的化学方程式为。
（3）完成该实验尚缺的玻璃仪器是（填名称）；产生气体从装置④的进入，从装置⑤的进入（填接口序号）。
实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。
（4）加热后的固体与足量盐酸反应的离子方程式为。
数据分析及结论：
（5）加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积在标准状况时为2．24L，则Na2CO3样品的纯度为。
误差分析：
（6）有同学认为实验一⑤中用水会使测量结果产生误差，你认为原因可能是。
（7）有同学发现在实验—读取CO2体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
某些化学反应可表示为：A+B=C+D十H2O（未配平，条件略）。请回答：
（1）若A为主族元素，A与B的浓溶液在常温时发生钝化，但A与B的稀溶液反应产生无色气体并能迅速转化为红棕色。请写出A与B的稀溶液反应的化学方程。
（2）若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式。
（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体。当产生标准状况下33．6LC气体时，参加反应的A的质量为。
（4）已知炭和浓硫酸在加热时也符合上述反应式，某同学设计如下实验证明其产物。则：
若证明有水生成，需要在．A、B之间加装盛有的干燥管。若证明生成CO2，需要C试管盛放（填化学式）溶液。装置B可以探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；该实验的尾气可采用NaOH溶液吸收，有关反应离子方程式为。
已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。
用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。
（1）选择制取SO2的最合适试剂（填序号）。
①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体④CaSO3固体
（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：
乙中；
B中。
装置C中NaOH溶液的作用是。
（3）你认为该装置是否有不足之处？。如果有，请说明。
某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/10mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题。
[实验目的]测定食醋的总酸量
[实验原理]中和滴定
[实验用品]蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH标准溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。
[实验步骤]
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中的滴加某酸碱指示计2~3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
[数据记录]
[问题与思考]
（1）步骤①中用煮沸并迅速冷却的方法处理蒸馏水的目的是除去，防止其对实验结果的影响。
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是，理由是。
（3）样品总酸量=g/100mL。
（4）导致实验结果偏大的主要原因是（填写序号）
①滴定终点时，仰视滴定管读数
②滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
③移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液
④滴定前，碱式滴定管无气泡，滴定后产生气泡
⑤锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水
某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。
[提出假设]
（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的。
[实验探究]
取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。
[实验结论]
（6）探究①：。
（7）探究②：。
[问题讨论]
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
。
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
。