某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100 mL 稀H2SO4溶液；以0．14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
（1）该学生用标准0．14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
| A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 |
| B．用待测的溶液润洗酸式滴定管。 |
| C．用蒸馏水洗干净滴定管。 |
| D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 |
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是： 。
③在G操作中如何确定终点? 。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) 。
（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为 mol/L (计算结果保留两位小数)
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少最水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9 g.
回答下列问题:
（1）仪器B的名称是
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 第二次水洗的主要目的是
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分从后(填标号〕 .
a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出
b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出
c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出
d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_ (填标号)。
（7）本实验的产率是_ (填标号).
a. 30 ％ b. 40 ％c、60％d、90％
（8）在进行蒸馏操作时:若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”），其原因是
(9分)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
（1）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的 （填字母代号）。
（2）滴定终点的现象是
（3）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样 w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
（4）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则对TiO2质量分数测定结果的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式___________。
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+
则装置B中的溶液的作用是_______________________；
装置D中加的最佳试剂是(填序号)_________________：
供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为__________________；
实验2有一处不严谨，应如何改进__________________。
资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径。一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为：
，已知它在水溶液中存在如下平衡：
为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K2S04工艺流程如下：
（1）操作①名称是
（2）用化学平衡移动原理解释:Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K十的原因：
（3）除杂质环节，为了除去Ca2＋，可先加人 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2 S04，调节溶液pH至 ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（4）操作②的步骤包括（填操作过程）：、 、过滤、洗涤、干燥；
（5）有人用可溶性碳酸盐为溶浸剂，其浸溶原理可表示为：
则常温下该反应的平衡常数K＝
某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是 。
（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式： 。
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。
（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。