下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是
| 酸 |
电离平衡常数 |
| 醋酸 |
K i=1.75×10-5 |
| 次氯酸 |
K i=2.98×10-8 |
| 碳酸 |
Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
| 亚硫酸 |
Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3
B．少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2 + H2O + 2ClO—
SO32— + 2HClO
C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能
已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。
实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；
实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正确的是
| A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同 |
| B．两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同 |
| C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol |
| D．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点 |
已知： P4(s)＋6Cl2(g)
4PCl3(g) + a kJ， P4(s)＋10Cl2(g)4PCl5(g) +b kJ。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ/mol。下列叙述正确的是
| A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 |
| B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反应热 |
C．Cl－Cl键的键能为  |
D．P－P键的键能为  |
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pX=－lgc(X)。下列说法正确的是
| A．在该温度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大 |
| B．d点可表示MnCO3的过饱和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－) |
| C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) |
| D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－) |
设NA为阿伏加德罗常数，常压下H2S在一定量O2中燃烧。下列说法肯定错误的是
| A．110℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后得到0.65NA个气体分子 |
| B．110℃时，2NA个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20 |
| C．0℃时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8NA |
| D．若得到的氧化产物有NA个原子，则参加反应的反应物分子有NA个 |