(17分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，E是_________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）B 、D两种元素的氢化物中，沸点大的是 （写化学式号），其原因是
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”，用元素符号表示）
（5）E位于周期表的第 周期，第 族；其原子结构示意图为 。
（6）A与B形成的A2B2化合物含 键（填“极性”或“非极性”），属 分子。（填“极性”或“非极性”）其电子式为:______________________________。
已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），生成固体残渣的的离子方程式。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是。
在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入2 molA和2 molB，发生反应：2A(g) + B(g)
3C( g)ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），达到平衡时放出的热量为bkJ，B的体积分数为ω1％。试回答：
（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。a与b的关系是ab（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到平衡时B的体积分数_________。
（3）下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。
A．温度和体积一定 时，容器内压强不再变化 |
| B．温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化 |
| C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 |
（4）若向上述平衡体系中再充入1 molB和3 molC，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω2%，则ω1%ω2%（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是。
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2___(填“是”或“
否”)；
（2）混合物中
是否存在(NH4)2SO4___(填“是”或“否”)，你的判断依据是。
（3）写出反应⑤的离子方程式：。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3___(填“是”或“否”),你的判断依据是。
工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO
+ xI-+ yH+= 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是，y的数值是。
（2）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，
现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下
列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：