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某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水,探究过程如下:
【实验1】:如右下图装置,电源接通后,与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生;与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内,阳极附近出现白色浑浊,然后开始出现橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加,橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部,溶液始终未出现蓝色。

【实验2】:将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出,分装在两
支小试管中,以后的操作和现象如下:

序号
操作
现象

滴入稀硝酸溶液
沉淀溶解,有无色气泡产生,最终得到蓝色溶液。

滴入稀硫酸溶液
橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物,溶液呈现蓝色

阅读资料:常见铜的化合物颜色如下:

物质
颜色
物质
颜色
氯化铜
固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色
氢氧化亚铜
(不稳定)
橙黄色
碱式氯化铜
绿色
氢氧化铜
蓝色
氧化亚铜
砖红色或橙黄色
氯化亚铜
白色

请回答下列问题:
(1)铜的常见正化合价为________、_______,最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________。
(2) 电解开始30s内,阴极上发生的反应为:            、阳极上发生的反应为:                
(3)写出实验2中①、②的离子方程式:①_______________;②___________________。

科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 探究电解池作用
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将10 mL 1 mol/LH2SO4溶液稀释到100 mL,关于稀释后的溶液,下列说法正确的是

A.H+的物质的量浓度为0.1 mol/L
B.SO的物质的量浓度为0.1 mol/L
C.所含H2SO4的物质的量为0.1 mol
D.取10 mL该溶液,H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/ L

工业上可利用反应2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4来制取ClO2,下列关于该反应的说法正确的是

A.SO2发生还原反应 B.NaClO3失去电子
C.H2SO4 作氧化剂 D.1mol氧化剂得到1mol电子

下列关于金属氧化物的说法不正确的是

A.Fe3O4是具有磁性的黑色晶体
B.Al2O3能溶于酸和强碱,是两性氧化物
C.Na2O是碱性氧化物,可与H2O、CO2反应
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下列离子方程式书写正确的是

A.铝片与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH=AlO2+H2
B.氧化亚铁粉末溶于盐酸中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
D.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH=AlO2+2H2O

标准状况下,1mol H2O和1mol H2相同的是

A.质量 B.体积 C.原子数 D.分子数

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